Question

【題目】A、B兩種混合粉末，質量分別為m1，m2。A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質量均為w克。下列說法正確的是

A. 25m1 = 6m2 B. 混合物A中CaCO3和KHCO3質量比一定為1:1

C. ml　＜　m2 D. 混合物B中MgCO3和NaHCO3質量比可為任意比

Answer 1

【答案】D

【解析】根據化學方程式：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+CO2↑，KHCO3+HCl == KCl +H2O+CO2↑，由于碳酸鈣和碳酸氫鉀的相對分子質量均是100，與二氧化碳反應的質量比軍事100:44，故碳酸鈣和碳酸氫鉀可以看作一種物質，即混合物A中CaCO3和KHCO3質量比可為任意比；同理MgCO3和NaHCO3的相對分子質量相等，也二氧化碳反應的質量比也相等，故混合物B中MgCO3和NaHCO3質量比可為任意比，B錯誤，D正確；CaCO3、KHCO3---- CO2， MgCO3、NaHCO3--- CO2

100 44 84 44

m1 wg m2 wg

m1= g

m2= g

，即21m1 = 25m2 ，那么 ml　>　m2 。故選D。