【題目】用一定量的鹽酸完全中和某一強堿溶液，如果改用與鹽酸等質量分數、等質量的硝酸，則反應后溶液的pH將會
A.等于0B.等于7C.小于7D.大于7
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【題目】雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，為能充分利用鉀資源，用飽和的Ca(OH)2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
已知：
物質 | CaSO4 | K2SO4 | Mg（OH）2 |
溶解度/g(25℃) | 0.28 | 11.1 | 0.00084 |
（1）操作a的名稱為 ， 該操作中玻璃棒的作用是_ _。
（2）固體B的主要成分有和。
（3）操作b的步驟是蒸發濃縮、、過濾、洗滌。
（4）在實驗流程中加入過量的K2CO3溶液，能除去的物質是；
（5）在使用Ca(OH) 2溶液和K2CO3溶液對雜鹵石進行“溶浸”時，為探究獲得較高浸出雜鹵石主要成分的浸取率，某實驗小組用測得浸取液中K+的質量分數來表示浸取率，在相同的時間里，進行了如表實驗組：
實驗 | 溫度/℃ | Ca（OH）2用量/g | K+浸取率/% |
① | 25 | 2.5 | 72.4 |
② | 40 | 2.5 | 86.55 |
③ | 40 | 3 | 90.02 |
④ | 60 | 3 | 91.98 |
⑤ | 60 | 4 | 91.45 |
①上述實驗的數據中，溫度與K+浸取率的關系是
②如表所列出的5組實驗中，若要獲得最佳的K+浸取率，選擇的反應條件是℃
和g 的Ca(OH) 2用量
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【題目】在日常生活和農業生產中，下列物質的用途是由化學性質決定的是（ ）
A.用活性炭除去冰箱內的異味B.用天然氣作燃料
C.用金屬銅制作電線D.用金剛石刻劃玻璃
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【題目】某溶液中僅含有H+、Fe3+、SO4 2-、NO3- 4種離子，已知其中H+、SO4 2-、NO3-的個數比為1︰2︰3，H+的個數是0.2NA，那么Fe3+的個數為
A.1.2NAB.0.4NAC.NAD.0.2NA
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【題目】下列實驗現象敘述錯誤的是( )
A.鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體
B.鐵在氧氣中燃燒時火星四射，生成黑色固體
C.硫在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰
D.一氧化碳在空氣中燃燒發出藍色火焰
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【題目】下列物質的名稱、化學式、俗名一致的是（ ）
A.氫氧化鈣 Ca（OH）2 生石灰B.氫氧化鈉 NaOH 苛性鈉
C.碳酸銨 NH4HCO3 碳銨D.碳酸氫鈉 NaHCO3 純堿
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【題目】某研究性學習小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成。在化學老師的幫助下，選用98%的濃硫酸、黃銅樣品進行下列實驗和計算。
實驗Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。
（1）計算：需要濃硫酸的質量g，約8.2mL。
（2）量取：用量筒準確量取所需的濃硫酸和水。
混勻：稀釋時一定要將沿器壁慢慢注入里，并不斷攪拌。
（3）裝瓶貼標簽：請填寫下側的標簽。
（4）實驗Ⅱ：測定黃銅樣品中銅的質量分數。稱取黃銅樣品10g，向其中逐滴加入
9.8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示。
試計算：
樣品中銅的質量分數。（計算結果精確到小數點后一位）（在答題卡上寫出計算過程）
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