Question

【題目】某同學取回礦石樣品，他對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，方法是：取礦石樣品8g，將40g鹽酸溶液分四次加入，所得數據如下表(已知石灰石樣品中的雜質不溶于水，不與鹽酸反應)請計算：

序號	加入稀鹽酸的質量(g)	剩余固體的質量(g)
1	10	5.5
2	10	3
3	10	1.2
4	10	1.2

(1)樣品中碳酸鈣的質量分數___________________；

(2)求共產生多少克的二氧化碳_____________？

Answer 1

【答案】85% 2.992g

【解析】

（1）第一次和第二次固體都是減少2.5g，第三次減少為1.8g表示此時已經碳酸鈣完全反應，剩余1.2g為雜質，碳酸鈣的質量為8g﹣1.2g＝6.8g；樣品中碳酸鈣的質量分數為 ；

（2）設：生成的二氧化碳的質量為x

x＝2.992g

答：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數為85%；

（2）共產生2.992g的二氧化碳。