Question

【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖），化學小組的同學詢問老師后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的某一種溶液。為確認原瓶中是何種溶質的溶液并判斷其是否變質化學小組的同學進行了如下的探究活動：

（做出猜想）

猜想a：原溶液的溶質是NaCl 猜想b：原溶液的溶質是NaOH

猜想c：原溶液的溶質是Na2CO3 猜想d：原溶液的溶質是 NaHCO3

（查閱資料）

常溫下，有關物質的相關信息如表

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

從物質的相關信息可知原溶液的溶質一定不是NaHCO3，因為_____。

（進行實驗）

（1）取少量樣品測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是_____。

（2）下列檢測溶液pH的實驗操作方法中，正確的是_____（填字母序號）。

A 將pH試紙直接插入待測液中

B 將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙

C 將pH試紙濕潤后放在表面皿上，用千凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上

D 讀數時將pH試紙呈現的顏色與標準比色卡對照

（3）同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如圖：

①生成白色沉淀A的化學反應方程式_____。

②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質是_____和_____（填化學式）

（得出結論）

實驗完成后，最終得到的結論：原瓶溶液中的溶質是_____，且已變質。

Answer 1

【答案】碳酸氫鈉的飽和溶液溶質質量分數在該溫度下不能達到10% NaCl BD Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl NaOH、 Na2CO3 NaOH

【解析】

根據計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質量分數為： ＝8.8%＜10%，所以能夠排除碳酸氫鈉；故填：碳酸氫鈉的飽和溶液溶質質量分數在該溫度下不能達到10%；

（1）測定溶液的pH大于7，氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故填：NaCl；

（2）用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH；不能將pH試紙伸入溶液中檢測溶液的pH，否則會污染試劑；將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上；試紙不能先用水潤濕；故填：BD；

（3）①足量的氯化鈣可以檢驗并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，產生白色沉淀的化學方程式是Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；

②滴加無色酚酞，濾液變紅，說明溶液呈堿性，還有氫氧化鈉，實驗可以判斷無色溶液中含有的溶質有NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3。

該瓶原來裝的無色溶液的溶質是NaOH，現溶液中的Na2CO3是NaOH變質生成的，實驗證明現溶液中還有NaOH，所以是部分變質。故填：NaOH。