Question

【題目】實驗室有氧化銅和鐵的混合粉末，為提煉其中的銅，取等質量樣品，分別進行了兩個實驗。

實驗一

①分離得到溶液C的操作名稱是 。

②寫出步驟II中反應的化學方程式 。

③上述步驟 （選填步驟編號）所包含的反應體現了鐵的活動性比銅強。

實驗二

④寫出步驟Ⅳ中反應的化學方程式 。

⑤D、E是同一種溶質形成的溶液，請寫出該溶質的名稱，判斷能否得出D、E溶液中該溶質質量的大小關系并說明理由。

Answer 1

【答案】實驗一： ① 過濾 ② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu， Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ ③II、III

實驗二： ④CuO+ H2H2O+Cu

⑤ 硫酸亞鐵、無法比較、理由是步驟II中鐵粉是否過量無法確定

【解析】

試題分析：實驗一：①通過過濾可以使固體與液體分離 ② 因為步驟I加入過量稀硫酸，有稀硫酸剩余，步驟II中加入鐵粉時，它們之間發生反應，Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，又因為步驟I中氧化銅與稀硫酸反應生成了硫酸銅，由于Fe ＞Cu，故鐵能與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 步驟II中，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，證明Fe＞Cu, 濾渣B中含有Fe、Cu，步驟III中加入適量稀硫酸時，鐵與稀硫酸反應，證明Fe＞H，銅不與稀硫酸反應，證明H＞Cu，故Fe ＞Cu，故步驟II、III所包含的反應體現了鐵的活動性比銅強。

實驗二： ④氫氣具有還原性，能與氧化銅反應，CuO+ H2H2O+Cu，⑤D、E是硫酸亞鐵溶液，故溶質是硫酸亞鐵。無法比較D、E溶液中溶質質量的大小，因為步驟II中鐵粉過量多少無法確定。