Question

【題目】物質(zhì)都是由微小粒子構(gòu)成的，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是粒子之間的重新組合。
（1）右圖為甲、乙兩種不同的氣態(tài)物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成丙物質(zhì)的微觀示意圖，其中 和分別表示氫原子和氮原子，則可知：

①在甲、乙、丙所表示的三種物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是 。（填甲、乙、丙）
②構(gòu)成丙物質(zhì)的粒子是 。（填“分子”、 “原子”或“離子”）
③此反應(yīng)中甲、乙、丙三種物質(zhì)的粒子個數(shù)比為 。
（2）把一定質(zhì)量的純凈物A和48g B在一定條件下按下圖所示過程充分反應(yīng)，當(dāng)B消耗完時，可生成44 g D物質(zhì)和18g E物質(zhì)。

請回答下列問題：
①參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是 g。
②A分子中各元素的原子個數(shù)比是 。（需表示出元素種類）

Answer 1

【答案】甲、乙；分子；3：1：2；14；C：H=1：4
【解析】（1）①在甲、乙、丙所表示的三種物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是甲、乙；
②構(gòu)成丙物質(zhì)的粒子是分子；
③此反應(yīng)可以表示為：3+2反應(yīng)中甲、乙、丙三種物質(zhì)的粒子個數(shù)比為3：1：2；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是44+18-48=14g；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：+2+2 ， A分子中各元素的原子個數(shù)比是1：4。
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和單質(zhì)和化合物的判別，需要了解①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；單質(zhì)與化合物的區(qū)別：單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物.只含有一種元素的物質(zhì),但必須是純凈物；化和物：是由不同種元素組成的純凈物才能得出正確答案．