Question

【題目】據(jù)有關(guān)資料介紹，兒童缺鈣會(huì)得佝僂病，成年人缺鈣會(huì)得軟骨病，血液中也有少量鈣，它對(duì)皮膚傷口血液的凝固起著重要作用。

（1）鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，該原子的核電荷數(shù)為 ，它在元素周期表中位于第 周期；鈣離子符號(hào)為 。

（2）鈣元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素化學(xué)性質(zhì)相似 ？

（3）若某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)X-Y=8時(shí)，該粒子的化學(xué)符號(hào)為 。

（4）市場(chǎng)上出現(xiàn)的某鈣片的標(biāo)簽如圖，經(jīng)檢驗(yàn)知，此鈣片中含鈣物質(zhì)只有碳酸鈣（CaCO3）。

①此標(biāo)簽中標(biāo)注的含鈣量是否合理？ （填“合理”或“不合理” ）

②如果一個(gè)青少年每天需補(bǔ)鈣0.8克，其中有0.6克來(lái)自于牛奶及其他食品，其余服用鈣片。請(qǐng)計(jì)算每天他需補(bǔ)充碳酸鈣多少克？

③7.4克氫氧化鈣[Ca(OH)2]與多少克碳酸鈣[CaCO3]含鈣元素質(zhì)量相等？

Answer 1

【答案】（1）20；四；Ca2+；（2）B；（3）S2-；（4）①不合理；②0.5g；③10。

【解析】

試題分析：（1）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以可知該元素的核電荷數(shù)為2+8+8+2=20；由于電子層數(shù)與周期數(shù)相同，所以該元素是第四周期元素，由于該原子的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失掉最外層的兩個(gè)電子，所以鈣離子的符號(hào)為Ca2+；鈣元素的化合價(jià)常顯+2價(jià)，氯元素常顯-1價(jià)，所以氯元素形成的化合物的化學(xué)式為CaCl2；

（2）由于最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，觀察圖示可知B與鈣元素的最外層電子數(shù)相等故化學(xué)性質(zhì)相似；

（3）由題意知X-Y=8，故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y，故由此可知，圖中微粒為離子，即Y=8，故X=8+8=16，因此該微粒為硫離子；

（4）①碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%═40%

每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量為：=0.32g

0.32g＜0.75g 所以：說(shuō)明此標(biāo)簽中的含鈣量不合理；

②每天需補(bǔ)鈣元素的質(zhì)量為：0.8g-0.6g=0.2g

設(shè)：每天需補(bǔ)充碳酸鈣的質(zhì)量為x

0.2g=x×40% 解得 x=0.5g；

③設(shè)7.4克氫氧化鈣中所含鈣元素的質(zhì)量與質(zhì)量為m的碳酸鈣含的鈣元素質(zhì)量相等；則：7.4g×=m×

解得：m=10g

即：7.4克氫氧化鈣與10克碳酸鈣[CaCO3]含鈣元素相等。