Question

為測定某含有氧化鐵、四氧化三鐵和氧化亞鐵的混合物的組成，現取2.9g該混合物與足量CO充分反應，測得生成鐵的質量為2.1g，則混合物中氧化亞鐵的質量可能為

A．0.7g

B．1.1g

C．1.5g

D．1.9g

Answer 1

A

試題分析：根據題意，氧化鐵、四氧化三鐵和氧化亞鐵的混合物與足量的CO充分反應，生成鐵和二氧化碳，結合質量守恒定律可知，混合物中的鐵元素的質量和生成的鐵的質量相等，故混合物中鐵、氧元素的質量比=2.1g：（2.9g -2.1g）=21:8。
根據化學式的計算可知，
FeO中鐵元素和氧元素的質量比=56：16=7：2=21：6；
Fe₂O₃中鐵元素和氧元素的質量比=112：48=7：3=21：9；
Fe₃O₄中鐵元素和氧元素的質量比=168：64=21：8；
由此可知，混合物中Fe₃O₄的質量可以為任意值，
設混合物中氧化亞鐵的質量為x、氧化鐵的質量為y，則混合物中鐵元素與氧元素的質量比為（x××100%+y××100% ）：（x××100%+y××100% ）=21：8，解得x：y=9:20，即混合物中氧化亞鐵的質量不能大于0.9g，故選A。
點評：本題考查學生根據質量分數與化合物中元素的質量比進行分析解題的能力，理解和熟記物質組成的綜合計算方法，以及與之相關的知識，是解題的關鍵。