Question

純堿（Na₂CO₃）是一種重要的鹽類物質，在化學工業中用途極廣．工業上通常用氨堿法來生產．小紅同學為探究純堿的化學性質進行了猜想，并設計實驗進行驗證．請你幫助她將下列實驗報告填寫完整．

猜想	實驗操作	實驗現象	結論（或化學方程式）
猜想一：Na2CO3溶液顯堿性	取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2-3滴酚酞試液，振蕩	①________	溶液顯堿性
猜想二：能與酸反應	取少量溶液于試管中，然后滴加稀鹽酸	有大量氣泡產生	化學方程式②________
猜想三：能與Ca（OH）2反應	向盛有少量Na2CO3溶液于試管中，滴加澄清石灰水	產生白色沉淀	化學方程式 ③________
猜想四：能與BaCl2反應	④________	產生白色沉淀	Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

Answer 1

溶液變紅    Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑    Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓    向盛有少量Na₂CO₃溶液的試管中，滴加氯化鋇溶液
分析：①根據酚酞遇到堿性溶液變紅色進行解答；
②根據反應物為碳酸鈉和鹽酸，生成物為氯化鈉和水和二氧化碳正確書寫化學方程式；
③根據反應物為碳酸鈉和氫氧化鈣，生成物為氫氧化鈉和碳酸鈣正確書寫化學方程式；
④根據猜想、實驗現象、結論可推知實驗操作．
解答：①酚酞遇到堿性溶液變紅色，故實驗現象為溶液變紅；
②碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
③碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
④由猜想、實驗現象、結論可知實驗操作是：向盛有少量Na₂CO₃溶液的試管中，滴加氯化鋇溶液；
故答案為：①溶液變紅；②Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；③Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；④向盛有少量Na₂CO₃溶液的試管中，滴加氯化鋇溶液；
點評：本題考查了碳酸鈉的化學性質，完成此類題目，要根據已有的知識進行實驗報告內容的補充，所以同學們要注意知識的儲備，加強常見物質性質的記憶．