Question

【題目】張南同學和小崗同學以探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性為課題，進行科學探究活 動，請根據已學知識完成下列問題。

（提出問題）鋅、鐵、銅的金屬活動性順序是怎樣的？

（制訂計劃）張南同學、小崗同學設計的實驗（一次性探究）如圖所示，張南實驗的燒杯中盛有一種酸溶液，小崗實驗的燒杯中盛有一種硝酸鹽溶液。他們在實驗中都進行了規范的操作和細致的觀察，通過實驗他們都得出了正確的結論。

（收集證據）你認為張南同學的實驗中應觀察到的現象是

（1）__________。

（2）由此得出三種金屬的活動性順序是_________。

（3）（解釋與結論）小崗同學的實驗中發生反應的化學方程式為_____________；

（4）實驗后小崗同學燒杯中溶液一定含有的離子有___________。

Answer 1

【答案】銀白色的鋅片反應的比較劇烈，表面有大量氣泡產生，銀白色的鐵片反應的比較緩慢，表面有少量氣泡產生，紫紅色銅片表面無明顯現象； Zn＞Fe＞Cu； Zn+ Fe(NO3)2= Fe+ Zn(NO3)2； Zn2+、

【解析】

（1）實驗中張南同學應觀察到的現象是：銀白色的鋅片反應的比較劇烈，表面有大量氣泡產生，銀白色的鐵片反應的比較緩慢，表面有少量氣泡產生，紫紅色銅片表面無明顯現象；

（2）由實驗現象可得出三種金屬的活動性順序是：Zn＞Fe＞Cu；

（3）【解釋與結論】鋅與硝酸亞鐵溶液反應生成鐵和硝酸鋅，發生反應的化學方程式為：Zn+ Fe(NO3)2= Fe+ Zn(NO3)2；

（4）鋅與硝酸亞鐵溶液反應生成鐵和硝酸鋅，所以溶液中一定含有的離子有：Zn2+、。