Question

【題目】一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-離子的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗。
①經測定，溶液的pH=1；
②取部分樣品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。繼續滴加NaOH溶液至不再產生沉淀為止，過濾；
③向實驗②得到的濾液中繼續滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成.分析實驗得到的以下結論中，正確的是( )。
A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl- ， 一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl- ， 一定不含有Na+、OH-和SO42-
C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl- ， 一定不含有OH-、SO42- ， 可能含有Na+
D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+ ， 一定不含有OH-、SO42- ， 可能含有Cl-

Answer 1

【答案】C
【解析】①經測定，溶液的pH=1，該溶液顯酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．一定含Fe3+；③向實驗②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成，證明濾液中含有Ba2+ ， 則一定不含有SO ，溶液中陰陽離子平衡，所以一定含有Cl﹣、綜上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣ ， 一定不含有OH﹣、SO ，可能含有Na+ ， C符合題意。
故答案為：C．本題主要考察離子的鑒別，主要根據離子之間反應的現象進行判斷。