Question

某工廠的廢水只含硫酸鎂和少量硫酸。課外活動小組以此作為課題，探討如何從中回收純凈的硫酸鎂固體。他們設計了兩種不同的方案。請你參加討論：

（1）方案一，選用鎂粉為試劑：

1、往廢水中逐次加入鎂粉，當觀察到——時，說明加入鎂粉的量已經足夠，此過程發生反應的化學方程式是_________________▲________________-

2、接下來的操作方法依次是：____▲______和_____▲__________

（2）方案二：選用氫氧化鈉溶液為試劑。

  1、在廢水中加入氫氧化鈉溶液，當______▲_______時，停止滴入氫氧化鈉溶液，此過程發生反應的化學方程式是____________▲________________

2、為了得到純凈的硫酸鎂溶液，接著應進行的實驗操作是（請簡要寫出操作過程）­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­______________________▲______________________________

3、。。。。。。。。。得到硫酸鎂固體。

   （3）比較兩個方案，假設試驗中都沒有損耗，那么，最后得到的硫酸鎂固體的質量是否相同？___▲____原因是：________________▲_________________--

  （4）請你繼續探究，設計新的方案（使用的試劑必須是與鎂粉和氫氧化鈉屬于不同類別）；你選用的一種試劑是（寫化學式）___▲________；該試劑發生反應的化學方程式是：____▲_____

Answer 1

某工廠的廢水只含硫酸鎂和少量硫酸。課外活動小組以此作為課題，探討如何從中回收純凈的硫酸鎂固體。他們設計了兩種不同的方案。請你參加討論：

（1）方案一，選用鎂粉為試劑：

     1、往廢水中逐次加入鎂粉，當觀察到 沒有氣泡產生時，說明加入鎂粉的量已經足夠，此過程發生反應的化學方程式是： Mg +  H₂SO₄ =  MgSO₄ + H₂↑

2、接下來的操作方法依次是：過濾 和 蒸發結晶

（2）方案二：選用氫氧化鈉溶液為試劑。

     1、在廢水中加入氫氧化鈉溶液，當 恰好完全反應或生成中性溶液 時，停止滴入氫氧化鈉溶液，此過程發生反應的化學方程式是2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O_

2、為了得到純凈的硫酸鎂溶液，接著應進行的實驗操作是（請簡要寫出操作過程）：加過量的NaOH溶液產生Mg(OH)₂沉淀，然后過濾，加適量的稀硫酸，使得溶液的PH值等于7

3、。。。。。。。。。得到硫酸鎂固體。

   （3）比較兩個方案，假設試驗中都沒有損耗，那么，最后得到的硫酸鎂固體的質量是否相同？不相同 原因是：方案一加入鎂元素的質量，方案二沒有添加鎂元素的質量

  （4）請你繼續探究，設計新的方案（使用的試劑必須是與鎂粉和氫氧化鈉屬于不同類別）；你選用的一種試劑是（寫化學式）Na2CO3；該試劑發生反應的化學方程式是：Na₂CO₃ + H₂SO₄_=Na₂SO₄ + H₂O + CO₂_↑