Question

工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的NaCl．為測定純堿產(chǎn)品中Na₂CO₃的含量，取23g樣品置于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?00g稀鹽酸時，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出，共收集到8.8gCO₂．
（1）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；23g樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為

 

g
（2）反應(yīng)后燒杯中的溶液為不飽和溶液，試通過計算求出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析：樣品中碳酸氯與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)恰好完全反應(yīng)時放出二氧化碳的質(zhì)量，可計算參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量、碳酸鈉的質(zhì)量及反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量；
利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%，計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
反應(yīng)后所得不飽和溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原樣品中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉兩部分所組成，其質(zhì)量為兩部分氯化鈉的質(zhì)量和．

解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量為a，碳酸鈉的質(zhì)量為b，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106   73         44
  a     b         8.8g

106

a

=

44

8.8g

  a=21.2g

73

b

=

44

8.8g

  b=14.6g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14.6g

200g

×100%=7.3%
故答案為：7.3%；21.2；
（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
            117   44
             x    8.8g

117

44

=

x

8.8g

 
x=23.4g
溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=23.4g+（23g-21.2g）=25.2g
答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為25.2g．

點(diǎn)評：利用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量．