Question

【題目】某工廠現有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質量分數為10%)，試計算：

(1)該9.8 t廢硫酸中H2SO4的質量多少t；

(2)如果用該9.8 t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液(主要成分為NaOH)，恰好中和廢堿液20 t，求廢堿液中NaOH的質量分數。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】(1)0.98

(2)設廢堿液中NaOH的質量為x。

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

98 80

0．98 t x

＝　x＝0.8 t

廢堿液中NaOH的質量分數：×100%＝4%

答：廢堿液中NaOH的質量分數為4%。

【解析】（1）該9.8t廢硫酸中H2SO4的質量為∶9.8t×10%＝0.98t.

⑵解∶設20t廢液中氫氧化鈉質量為xt

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O.

2×40 98

X 0.98t

＝,x＝0.8t.

廢液中氫氧化鈉質量分數是×100％＝4％。

答∶廢液中氫氧化鈉質量分數是4％。