Question

【題目】已知：AlC13可以與NaOH生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反應方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，現向100gHCl和AlC13的混合溶液中逐滴加入質量分數為20%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液的質量關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）oa段表示NaOH與混合溶液中的______反應。

（2）原混合溶液中HCI的質量分數是_______。

（3）當沉淀達到最大值時生成NaCl的質量是多少？（寫計算過程）______

Answer 1

【答案】（1）HCl；

（2）3.65%；

（3）設鹽酸與氫氧化鈉反應生成的氯化鈉質量為y；氯化鋁與氫氧化鈉反應生成的氯化鈉質量為z；

解得y=5.85g；

解得z=17.55g，

當沉淀達到最大值時生成氯化鈉的質量=5.85g+17.55g=23.4g。

【解析】

（1）oa段無沉淀生成，應為氫氧化鈉與剩余的鹽酸反應。故填：HCl；

（2）由圖像可知氯化氫消耗的氫氧化鈉的質量為： ,氫氧化鋁沉淀最大質量為7.8g。

設混合溶液中氯化氫的質量為x,

解得x=3.65g；

故原混合溶液中氯化氫的質量分數= ，故填：3.65%；

（3）設鹽酸與氫氧化鈉反應生成的氯化鈉質量為y；氯化鋁與氫氧化鈉反應生成的氯化鈉質量為z；

解得y=5.85g；

解得z=17.55g，

當沉淀達到最大值時生成氯化鈉的質量=5.85g+17.55g=23.4g。