Question

歸納與整理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法．
（1）某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你來(lái)解決下列問(wèn)題：
A．小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測(cè)結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加

Ca（OH）₂

（填化學(xué)式）．
B．小紅同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．
I．為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小紅將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無(wú)色變成

紅色

．
II．依據(jù)反應(yīng)④說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
III．為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是

c

．
a．Na₂CO₃     b．HCl       c．FeCl₃          d．Ba（NO₃）₂
C．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂，請(qǐng)寫(xiě)出主要操作步驟和化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)主要操作步驟：

取溶液于試管中加入過(guò)量鐵粉

、

過(guò)濾

，化學(xué)方程式：

CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu

．

（2）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)回答：
①25℃時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為

65

g．
②要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是

加入甲物質(zhì)（溶質(zhì)）至不再溶解

．
③現(xiàn)有操作步驟：a．溶解   b．過(guò)濾   c．降溫結(jié)晶 d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是

adcb

（填字母序號(hào)）．
④將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

不變

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是

甲固體溶于水時(shí)放熱

．

Answer 1

分析：（1）A．根據(jù)酸堿中和反應(yīng)分析；
B、Ⅰ．根據(jù)無(wú)色酚酞試液遇堿變成紅色分析；
Ⅱ．根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)闅溲趸�鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)分析；
III．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、沉淀或氣體生成；
C、根據(jù)鐵能置換出氯化銅中的銅發(fā)生置換反應(yīng)進(jìn)行解答；
（2）①根據(jù)25℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度考慮；
②根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化考慮；
③根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；
④根據(jù)降溫后溶質(zhì)的變化考慮；
⑤根據(jù)溫度的影響考慮．

解答：解：（1）A改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，故填：Ca（OH）₂；
B、Ⅰ．無(wú)色酚酞試液遇堿變成紅色，所以無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無(wú)色變成紅色，故填：紅色；
Ⅱ．氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)闅溲趸�鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O    
 III．氫氧化鈉與鹽反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、沉淀或氣體生成．
a．Na₂CO₃和氫氧化鈉不反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；
b．HCl是酸，不符合題意，故b錯(cuò)誤；
c．FeCl₃和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，故c正確；
d．Ba（NO₃）₂和氫氧化鈉不能滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；
故選c．
C、因?yàn)殍F能置換出氯化銅中的銅發(fā)生置換反應(yīng)，所以除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂可以取溶液于試管中加入過(guò)量鐵粉、然后過(guò)濾掉固體鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，故答案為：取溶液于試管中加入過(guò)量鐵粉；過(guò)濾；CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu；
（2）①25℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度30g即100g水中最多溶30g，則50g水中最多溶15g，所得溶液質(zhì)量為：15g+50g=65g；
②接近飽和的溶液，變成飽和可以用加入溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高而增大，所以也可以通過(guò)降低溫度實(shí)現(xiàn)；
③如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度影響較大，所以用降溫結(jié)晶的方法，具體步驟是：溶解，加熱濃縮制成飽和溶液，再降溫，析出晶體后過(guò)濾；
④將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，丙的溶解度變大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停瑳](méi)有晶體析出，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
⑤因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高而增大，所以開(kāi)始發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出說(shuō)明開(kāi)始物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大，冷卻后溶液溫度降低，溶解度變小，所以析出晶體．
故答案為：（1）A．Ca（OH）₂或CaO；
B．I．紅色；    II．CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O     III．C；
C．取溶液于試管中加入過(guò)量鐵粉、過(guò)濾；  CuCl₂+FeFeCl₂+Cu；
（2）①65； ②加入甲物質(zhì)（溶質(zhì)）至不再溶解或恒溫蒸發(fā)溶劑（水）至有固體析出（任填一種）； ③adcb； ④不變；  ⑤甲固體溶于水時(shí)放熱

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿鹽的性質(zhì)及利用性質(zhì)除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，是常見(jiàn)習(xí)題，考查學(xué)生考慮問(wèn)題的全面性，尤其注意在除雜時(shí)不要引入新的雜質(zhì)．關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響因素式，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法