Question

【題目】酸、堿、鹽是重要的化合物，研究它們的性質有重要意義．
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示，請仔細觀察曲線，回答下列問題：
①三種固體物質的溶解度受溫度影響最小的是 ．
②30℃時三種固體物質飽和水溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是 ．
③圖中A、B點的坐標為：A（10，21）、B（40，64）．若將100g40℃的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10℃，析出KNO3固體的質量為g（保留一位小數）．
（2）實驗桌上有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、稀硫酸四種溶液，它們只有編號卻沒有標簽．某同學按下列步驟鑒別四種溶液．
①寫出反應Ⅲ的化學方程式 ．
②如圖是水和NaOH水溶液中微粒的存在情況示意圖，由此分析C溶液能使酚酞溶液變紅的原因是（填序號）．

a．C溶液中Na+數目大于CO32﹣數目
b．C溶液中H2O數目大于OH﹣數目
c．C溶液中H2O數目大于H+數目
d．C溶液中OH﹣數目大于H+數目．

Answer 1

【答案】
（1）氯化鈉；硝酸鉀、氯化銨、氯化鈉；26.2
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；d
【解析】解：（1）①通過分析溶解度曲線可知，三種固體物質的溶解度受溫度影響最小的是氯化鈉；②30℃時，硝酸鉀的溶解度最大，氯化銨次之，氯化鈉的溶解度最小，所以三種固體物質飽和水溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是：硝酸鉀、氯化銨、氯化鈉；③圖中A、B點的坐標為：A（10，21）、B（40，64），

設40℃100g硝酸鉀飽和溶液中溶質質量為x

100：x=（100g+64g）：64g

x=39g

所以溶劑質量為：100g﹣39g=61g，

設61g水在10℃時最多溶解硝酸鉀的質量為y

100：21=61：y

y=12.81g

所以析出KNO3固體的質量為：39g﹣12.8g=26.2g；（2）A、B、C、D四種溶液中滴入酚酞，A溶液顯無色，所以A是稀硫酸，B、C、D是氫氧化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種，滴加稀硫酸，C溶液變為無色，有氣泡產生，所以C是碳酸鈉，D溶液變為無色，并產生白色沉淀，所以D是氫氧化鋇，B溶液變為無色，所以B是氫氧化鈉，所以①反應Ⅲ是氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，化學方程式為：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；②通過分析題中的微觀圖示，水中含有氫離子和氫氧根離子，水顯中性；氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子、氫離子，所以C溶液能使酚酞溶液變紅的原因是氫氧根離子的數目大于氫離子的數目，故選：d．

所以答案是：（1）①氯化鈉；②硝酸鉀、氯化銨、氯化鈉；③26.2；（2）①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；②d．

【考點精析】本題主要考查了固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的相關知識點，需要掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）；溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正確解答此題．