Question

29、小剛為了解生活中常見的鋅錳干電池，做了以下探究：他打開一節廢電池，觀察到如下現象：①黑色碳棒完好無損；②電極周圍充滿黑色粉末；③里面有少量無色晶體；④金屬外殼明顯破損．
小剛查閱了資料：鋅錳干電池的結果如圖所示，它以中心的碳棒（石墨）做正極，外圍的鋅筒做負極，鋅筒與碳棒之間填滿用氯化銨溶液（做電解質）拌濕的二氧化錳和石墨，石墨不參加化學反應，僅起導電作用，在電池的使用中，鋅逐漸變成了氯化鋅．請你根據初中學習的知識和小剛的探究活動，填寫以下空白．
（1）用碳棒做電極主要利用了石墨的

導電

性．
（2）干電池在使用過程中的能量轉化是

化學能轉化為電能

．
（3）以氯化鋅為例，寫出證明廢電池中含有氯化物的化學方程式

ZnCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Zn（NO₃）2

．
（4）通過回收廢舊鋅錳電池可得到的物質有

石墨、二氧化錳等

（至少答2種）．

Answer 1

分析：根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式，根據反應過程可以判斷能量的變化情況．

解答：解：（1）碳棒的主要成分是石墨，石墨導電性良好．故填：導電性．
（2）干電池在使用過程中的能量轉化是化學能轉化為電能．故填：化學能轉化為電能．
（3）如果向酸化的硝酸銀中加入某種物質生成了白色沉淀，說明加入的物質是氯化物．證明廢電池中含有氯化物的化學方程式為：ZnCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Zn（NO₃）₂．
故填：ZnCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Zn（NO₃）₂．
（4）可得到的物質有石墨、二氧化錳等．故填：石墨、二氧化錳等．

點評：解答本題的關鍵是要充分理解化學反應的實質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．