Question

(6分)用化學方程式表示：
（1）用稀鹽酸除去小刀上的鐵銹：_____                         。
（2）有非金屬單質參加的置換反應：                         。
（3）有非金屬單質生成的反應：                                。

Answer 1

(6分)（1）Fe₂O₃ +  6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
（2）C + 2CuO 2Cu + CO₂↑ 或  C + CuO Cu + CO↑（標加熱條件也給分）或  H₂ + CuO Cu + H₂O     (合理答案均可)
（3）2KClO₃               2KCl  + 3O₂↑ 或  Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑(合理答案均可)

考點：
專題：開放性簡答題；物質的性質與用途．
分析：（1）首先要知道鐵銹的主要成分是（Fe₂O₃），
（2）首先要知道置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應．在初中化學中學到的有非金屬單質參加的置換反應主要是碳單質（C）和氫氣（H₂）的置換反應．
（3）在初中化學中學到的非金屬單質中有實驗室制法的主要有氧氣的實驗室制法和氫氣的實驗室制法．
解答：解：（1）首先要知道鐵銹的主要成分是（Fe₂O₃），根據酸的性質可知：酸和金屬氧化物反應生成鹽和水，那么鹽酸和Fe₂O₃反應生成鹽（FeCl₃）和水（H₂O），正確寫出反應物、生成物的化學式，再根據質量守恒定律將化學方程式配平可得：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）解答這個問題學生可以回憶在課本中學到的置換反應，從中不難找到有非金屬單質參加的置換反應：C+2CuO2Cu+CO₂↑或C+CuOCu+CO↑或 H₂+CuO?Cu+H₂O．
（3）氧氣的實驗室制法和氫氣的實驗室制法，都是有非金屬單質生成的反應：
2KClO₃     2KCl+3O₂↑或Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
點評：本題重點（1）考查酸和金屬氧化物的反應，鐵銹的主要成分，（2）置換反應，（3）非金屬單質的實驗室制法．學生在平時的學習中要注意歸納總結基本反應類型之間的聯系和區別，加強對物質實驗室制法的學習總結．