Question

22、（1）某同學用紅色的石蕊試紙放在濃氫氧化鈉溶液與濃硫酸銨溶液反應的試管口，結果試紙沒有變藍，你幫這位同學分析產生這種現象的原因可能是什么
（2）已知明礬[化學式為KAl（SO₄）₂?12H₂O]可以用來凈水．它在水中能全部電離成自由移動的K⁺、Al³⁺和SO₄^2-．
小明等同學為了探究明礬凈水原理，做了如下實驗，請你與他們合作完成實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	結論
①在蒸餾水中加少量明礬，攪拌靜置	明礬全部溶解
②在渾濁的天然水中加少量明礬，攪拌靜置	天然水變澄清
③在渾濁的天然水中加少量硫酸鋁，攪拌靜置	天然水變澄清
④在渾濁的天然水中加少量硫酸鉀，攪拌靜置	天然水仍渾濁
⑤在渾濁的天然水中加少量氯化鋁，攪拌靜置	天然水變澄清
由以上實驗可知：明礬的凈水作用與 Al3+ （填離子符號）有很大關系

（3）明礬可以用來凈水是因為它能與水反應，生成的Al（OH）₃能夠吸附水中的懸浮物和其他雜質形成沉淀，達到凈水的目的，反應原理為：
Al₂（SO₄）₃+6H₂O═2Al（OH）₃+3H₂SO₄，但用明礬作凈水劑容易使人攝入過量的鋁元素，對人體健康不利，長期或大量攝入鋁元素，對人體的大腦和神經系統將造成損害．FeCl₃是一種很好的凈水劑，其凈水原理和明礬類似，試寫出FeCl₃與水反應的化學方程式

FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃+3HCl

．
（4）日常生活中除了盡量少用明礬外，根據你的生活經驗，我們還應該注意什么，以免導致人體過量攝入鋁元素：

盡量少喝鋁制包裝的飲料、食品；少吃用氫氧化鋁做的胃藥等

（至少回答一個）．

Answer 1

分析：（1）根據酸堿指示劑遇到酸堿變色進行解答；
（2）根據實驗現象進行解答；
（3）根據氯化鐵和水反應生成氫氧化鐵和鹽酸進行解答；
（4）根據鋁制品的用途進行解答．

解答：解：（1）酸堿指示劑只有遇到酸堿才變色，試紙沒有變藍是因為紅色的石蕊試紙沒有濕潤，即使有氨氣放出也不會使紅色的石蕊試紙變藍；
（2）根據實驗④中的現象可知，鉀離子和硫酸根離子不能使天然水變澄清，也就是說明鉀離子和硫酸根離子不具有凈水作用，而②③⑤實驗中均有鋁離子存在，明礬的凈水作用與Al³⁺有很大關系；
（3）氯化鐵和水反應生成氫氧化鐵和鹽酸，反應的化學方程式FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃+3HCl；
（4）為了導致人體過量攝入鋁元素，我們應該盡量少喝鋁制包裝的飲料、食品；少吃用氫氧化鋁做的胃藥等．
故答案為：（1）紅色的石蕊試紙沒有濕潤；（2）Al³⁺；（3）FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃+3HCl；（4）盡量少喝鋁制包裝的飲料、食品；少吃用氫氧化鋁做的胃藥等．

點評：解答本題的關鍵是據酸堿指示劑遇到酸堿變色以及要充分理解鋁的性質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．