Question

取8g某有機化合物在氧氣中完全燃燒，生成11g二氧化碳和9g水，則：
（1）該有機物中一定含有________元素．
（2）若該有機物相對分子質量為32，那么其化學式為________．
（3）此有機物在空氣中燃燒的化學方程式為________．

Answer 1

解：（1）11g二氧化碳中含有的碳元素的質量為：11g×100%=3g；
9g水中含有的氫元素的質量為：9g×100%=1g；
有機物中碳元素和氫元素的質量和為：3g+1g=4g，所以有機物中含有氧元素，并且氧元素的質量為：8g-4g=4g．故填：C、H、O．
（2）設該化合物的化學式為C_XH_YO_Z．根據有機物中，碳元素、氫元素、氧元素的質量比為：3：1：4，和有機物相對分子質量為32，則有：12X=32×，Y=32×，16Z=32×，
解得：X=1，Y=4，Z=1，有機物的化學式是CH₃OH．故填：CH₃OH．
（3）此有機物在空氣中燃燒的化學方程式為：2CH₃OH+3O₂2CO₂+4H₂O．
分析：根據計算可以判斷物質中的元素組成，根據組成元素和相對分子質量可以判斷物質的化學式．
點評：本題主要考查相關方面的計算和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．