Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質(zhì)，經(jīng)測定該固體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%．則未變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）

A. 65.2%B. 34.8%C. 74.4%D. 22.4%

Answer 1

【答案】C

【解析】

設(shè)久置的氧化鈣固體的質(zhì)量為100g，含有碳元素的質(zhì)量為100g×2.4%＝2.4g，則含有的碳酸鈣的質(zhì)量為： 2.4g÷12%＝20g，設(shè)生成碳酸鈣所消耗的氫氧化鈣的質(zhì)量為x，

x＝14.8g

則含有氫元素的質(zhì)量為100g×0.4%＝0.4g，則久置固體中的氫氧化鈣的質(zhì)量為

＝14.8g；

設(shè)共變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量為y，

y＝22.4g

因此原固體中氧化鈣的總質(zhì)量＝久置固體﹣碳酸鈣的質(zhì)量﹣氫氧化鈣的質(zhì)量+變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量＝100g﹣20g﹣14.8g+22.4g＝87.6g，未變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：74.4%

故選：C。