Question

常溫下，CO是一種無色、無味難溶于水的氣體，能燃燒，有劇毒，不與石灰水反應，在加熱或高溫的條件下，CO能奪取金屬氧化物中的氧元素，使金屬氧化物失去氧元素，成為金屬，具有還原性．現用混有少量SO₂、水蒸汽的CO混合氣體，還原黑色CuO，根據下列實驗裝置圖進行實驗．
請回答下列問題：

（1）A裝置中應盛裝

NaOH 或 KOH 或 Ba（OH）₂ 或 石灰水

溶液，除去混合氣體中的二氧化硫氣體．
（2）B裝置用于

干燥CO氣體 或 吸收水分

．
（3）C處觀察到

黑色粉末變成紅色

，反應的化學方程式

CuO+CO

△   .

Cu+CO₂

．
（4）D處觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出反應的化學方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

．
（5）E處應

將CO氣體燃燒 或 用氣球收集CO銷毀處理，

，防止剩余的CO有毒氣體污染空氣．

Answer 1

分析：（1）依據二氧化硫的化學性質分析，
（2）依據濃硫酸的吸水性分析解答
（3）從一氧化碳還原氧化銅的事實進行分析判斷；
（4）依據二氧化碳能與澄清石灰水生成碳酸鈣和水書寫化學方程式；
（5）從對尾氣的處理防止環境污染分析解答；

解答：解：（1）二氧化硫是酸性氧化物可以與堿反應生成鹽和水，所以該出可放置NaOH 或 KOH 或 Ba（OH）₂ 或 石灰水的溶液完成二氧化硫的除掉工作；
（2）濃硫酸具有吸水性是常用的干燥劑；
（3）從一氧化碳還原氧化銅時會生成銅與二氧化碳，所以C處觀察到的現象是黑色粉末變成紅色；
（4）二氧化碳能與澄清石灰水生成碳酸鈣和水，其化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）一氧化碳有毒因此為防止環境污染可在E處加入尾氣處理裝置；
故答案為：（1）NaOH 或 KOH 或 Ba（OH）₂ 或 石灰水；
（2）干燥CO氣體 或  吸收水分；  
（3）黑色粉末變成紅色，CuO+CO

△   .

Cu+CO₂．
（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（5）將CO氣體燃燒 或 用氣球收集CO銷毀處理；

點評：本題主要考查實驗現象、物質的性質、化學方程式的書寫等方面的知識，并對環境保護進行了分析，屬基礎性實驗考查題．