Question

將15.8克高錳酸鉀放人試管中加熱制取氧氣，加熱到不再產生氣體為止，請回答：
（1）反應后剩余固體物質的質量

 

原高錳酸鉀的質量（填“大于”、“小于”或“等于”）．推斷的依據

 

．
（2）剩余固體物質中含有哪些物質？剩余固體物質的總質量是多少克？（要有計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．
（2）①高錳酸鉀放人試管中加熱制取氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄

加熱

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，據此得出剩余固體物質中含有哪些物質；
②根據高錳酸鉀放人試管中加熱制取氧氣的化學方程式和高錳酸鉀的質量，列出比例式，就可計算出生成氧氣的質量；根據質量守恒定律，剩余固體物質的總質量=反應前高錳酸鉀質量-生成氧氣質量．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，將15.8克高錳酸鉀放人試管中加熱制取氧氣，反應后剩余固體物質的質量加上氧氣的質量等于原高錳酸鉀的質量，氧氣逸出，故反應后剩余固體物質的質量＜原高錳酸鉀的質量；
故答案為：小于，質量守恒定律；
（2）①剩余固體物質中含有錳酸鉀和二氧化錳（1分）
②設生成氧氣的質量為x，
2KMnO₄

加熱

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
15.8g                 X
∴

316

32

=

15.8g

x

，
解之得：X=1.6g；
剩余固體物質的總質量是：15.8g-1.6g=14.2g．
答：剩余固體物質中含有錳酸鉀和二氧化錳；剩余固體物質的總質量是14.2g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．