Question

3．實踐活動中，同學們用“錫紙”進行了如下兩個實驗．
（1）將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的條狀，將兩頭分別連接電池的正負極（造成短路），觀察到“錫紙”立即燃燒．開始“錫紙”不燃燒，短路后能燃燒的原因是短路使“錫紙”溫度升高，達到其著火點．
（2）將打磨后的“錫紙”放入盛有氯化鋅溶液的試管中，觀察到“錫紙”表面有深灰色固體析出．說明“錫紙”中的金屬不是（填“是”或“不是”）錫．

Answer 1

分析 可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可；
金屬活動性順序表中，排在前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）開始“錫紙”不燃燒，是因為溫度沒有達到“錫紙”的著火點，短路后能燃燒的原因是短路使“錫紙”溫度升高，達到其著火點．
故填：短路使“錫紙”溫度升高，達到其著火點．
（2）將打磨后的“錫紙”放入盛有氯化鋅溶液的試管中，觀察到“錫紙”表面有深灰色固體析出，說明“錫紙”中的金屬比鋅活潑，而錫不如鋅活潑，因此“錫紙”中的金屬不是錫．
故填：不是．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．