Question

2．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數據．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據如表數據，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A（填A或B）
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發水后再恢復到原溫度；⑥加入生石灰．
其中措施正確的是：D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為9.1g．
（4）現有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現有60℃時含Ca（OH）_2^和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶，過濾．
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH偏小（填“偏大“、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

分析 （1）由圖表可知，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，據此分析判斷；
（2）不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法是：增加溶質，蒸發溶劑，降低溫度，并結合Ca（OH）₂的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（3）根據20℃時NaOH的溶解度分析回答；
（4）CaO和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，并結合飽和溶液溶質的質量分數計算式分析解答；
（5）氫氧化鈉固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少，因此若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶、過濾；
（6）根據pH值的測定方法分析．

解答 解：（1）由圖表可知，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲線的是A；
（2）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其不飽和溶液變為飽和溶液可采取增加溶質、蒸發溶劑、升溫的方法，生石灰溶于水和水反應且放熱使溶液溫度升高，其溶解度減小，也可使不飽和溶液變為飽和溶液，故選D；
（3）20℃時NaOH的溶解度是91g，則10g水最多溶解9.1g，所以191g 飽和NaOH溶液，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體9.1g；
（4）CaO和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液溶質的質量分數計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質量分數也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此時溶液的質量分數關系是乙＜甲；
（5）因為氫氧化鈉固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少，因此若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶、過濾；
（6）pH試紙用水潤濕會使滴上的氫氧化鈉溶液變稀，堿性變弱，所測pH值偏小；
故答案為：（1）A；（2）D； （3）9.1 g；（4）＜；（5）降溫結晶，過濾；（6）偏小．

點評 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，測定溶液pH值的正確方法，并能據所學知識正確分析解答，本題重在考查對知識的掌握和應用，培養學生分析解決問題的能力．