Question

【題目】在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產生氣體為止，收集到一定質量的氧氣．某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質量的辦法即可求出．加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO2是不溶于水的固體粉末）

編號	1	2	3	4
加水的質量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	7.25	4.05	m	3

試求：（1）表中m值為______；

（2）混合物中KClO3的質量______；

（3）所制得氧氣的質量______（寫出具體計算過程）．

Answer 1

【答案】3 12.25g 4.8g(詳見解析)

【解析】

（1）由1和2可知加入10g水時，最多溶解KCl的質量=7.25g-4.05g=3.2g，第3、第4次加水后溶解KCl=4.05g-3g＜3.2g，則第3次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，則m=3；

（2）原混合物中KClO3質量＝15.25g-3g=12.25g；

（3）設： 可制得氧氣的質量為x。

x=4.8g。

答：可制得氧氣4.8克。