Question

6．現有氫氣和氧氣共10g，點燃使充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質量可能（　　）

• A． 0.8g
• B． 3.6g
• C． 3.4g
• D． 9.2g

Answer 1

分析 氫氣在氧氣中燃燒生成水，根據氣體質量和反應生成水的質量，可以計算判斷氧氣的質量．

解答 解：設氫氣質量為x，并且氧氣過量，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，
4                     36
x                    7.2g
$\frac{4}{x}$=$\frac{36}{7.2g}$，
x=0.8g，
則氧氣質量為：10g-0.8g=9.2g，
設氧氣質量為y，并且氫氣過量，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，
       32             36
       y              7.2g
$\frac{32}{y}$=$\frac{36}{7.2g}$，
y=6.4g，
因此氧氣的質量可能是9.2g．
故選：D．

點評 氫氣和氧氣共10g，點燃使充分反應，生成7.2g水，涉及過量問題，要注意理解．