Question

偏二甲肼是火箭推進器的常用燃料，其化學式是C₂H₈N₂，試計算：（要求寫出計算過程，否則不計分）
（1）該物質中碳元素與氫元素質量比為

3：1

；
（2）該物質中碳元素的質量分數為

40%

；
（3）120g該物質中含氮元素的質量為

56g

；
（4）相同質量的C₂H₈N₂與C₆H₁₂O₆（葡萄糖）中所含碳元素的質量比為

1：1

；
（5）由C₂H₈N₂與C₃H₈組成的混合物中，所含碳元素的質量21g，氮元素的質量14g，則混合物中氫元素的質量為

6g

．

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（5）由C₂H₈N₂與C₃H₈組成的混合物中，所含碳元素的質量21g，氮元素的質量14g，可計算出混合物中C₂H₈N₂的質量，進而可計算出C₂H₈N₂中含有碳元素和氫元素的質量、C₃H₈中含碳元素的質量，最后可計算出氫元素的質量．

解答：解：（1）該物質中碳元素與氫元素質量比為（12×2）：（1×8）=3：1．
（2）該物質中碳元素的質量分數為

12×2

12×2+1×8+14×2

×100%=40%．
（3）120g該物質中含氮元素的質量為120g×

14×2

12×2+1×8+14×2

×100%=56g．
（4）設它們的質量均為m，則相同質量的C₂H₈N₂與C₆H₁₂O₆（葡萄糖）中所含碳元素的質量比為（m×40%）：（m×

12×6

12×6+1×12+16×6

×100%）=1：1．
（5）由C₂H₈N₂與C₃H₈組成的混合物中，所含碳元素的質量21g，氮元素的質量14g，則混合物中C₂H₈N₂的質量為14g÷（

14×2

12×2+1×8+14×2

×100%）=30g，C₂H₈N₂中含有碳元素的質量為30g×40%=12g；則C₂H₈N₂中含有氫元素的質量為30g-14g-12g=4g；C₃H₈中含碳元素的質量為21g-12g=9g，含氫元素的質量為

1×8

12×3

×9g=2g；則則混合物中氫元素的質量為4g+2g=6g．
故答案為：（1）3：1；（2）40；（3）56g；（4）1：1；（5）6g．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．