【題目】下列圖像能正確反映對應變化關系的是
A. 20℃時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體
B. 將等質量的鎂片和鐵片投入到足量稀硫酸中
C. 用酒精燈加熱一定量的高錳酸鉀固體
D. 向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液
【答案】A
【解析】試題分析：解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起始點、轉折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答，A、20℃時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體，剛開始會溶解直至達到飽和狀態，故溶質質量分數先變大后不變，正確，B、將等質量的鎂片和鐵片投入到足量稀硫酸中，由于金屬的活動性：Mg>Fe，故反應速率也應該是Mg>Fe，故反應所需時間是Mg<Fe，錯誤，C、用酒精燈加熱一定量的高錳酸鉀固體，由于產生了氧氣，使得剩余固體質量減少，而根據質量守恒定律，錳元素的質量不變，故錳元素的質量分數應增大，直至反應結束后不變，錯誤，D、向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液，由于橫坐標表示的是過氧化氫溶液的質量，故產生的氧氣應隨著過氧化氫溶液的質量增大而增大，錯誤，故選A
黃岡小狀元滿分沖刺微測驗系列答案
新輔教導學系列答案
陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為測定Na2CO3樣品是否純凈，某同學稱取11.4g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入73g稀鹽酸．恰好完全反應后燒杯中剩余的總質量為80g（假設產生的氣體全部逸出）（計算結果精確到0.1%）．
（1）反應生成氣體的質量為 g．
（2）樣品中碳酸鈉的質量是多少？
（3）所取稀鹽酸中溶質質量分數是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發海水資源前景廣闊。
海水密度 | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.13 | 0.56 | ||||
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
（1）工業上利用太陽能進行海水曬鹽。已知海水蒸發濃縮過程中析出鹽的種類和質量如上表：（表中數據為每升海水在濃縮過程中析出各種鹽的質量，單位為g）
①海水從密度為1.21g/ml濃縮到1.22g/ml時下列說法正確的是___________
A．各種鹽的溶解度增大
B．海水中NaBr的質量分數不變
C．析出粗鹽中NaCl的質量分數增大
D．海水中水的質量分數不變
②海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是__________。
（2）工業上利用粗鹽水（含有少量CaCl2、MgCl2）生產純堿，工藝流程如下圖：
已知：ⅰ常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水；
ⅱNaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解。
完成下列填空：
①粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為__________；
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是__________；
③“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作__________肥，也可先__________(填“加熱”或“冷卻”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循環使用的物質是__________；
④“煅燒”時，NaHCO3分解生成的氣體D是__________，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是__________。
（3）海濱研究所以含有CaCl2、MgCl2的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實驗室制備無水CaCl2，流程如圖1：
請回答下列問題：
①操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________。
②以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2+時發生反應的化學方程式__________。
③操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是__________（填寫化學式）。
④上述反應中未涉及的基本反應類型是__________（填寫字母）。
a．復分解反應 b．置換反應 c．化合反應 d．分解反應
⑤回收的CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成甲烷和氧氣，該反應的化學方程式為__________。紫外線照射時，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，甲烷產量隨光照時間的變化如圖2所示，在第10小時時甲烷產量最高是__________（填寫“①”、“②”、或“③”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】生活離不開化學，用所學化學知識回答下列問題：
（1）日常生活中食用的雞蛋、脫脂奶中富含的營養素是_______。為了防止佝僂病及發育不良，幼兒青少年可以補充一些含________元素的食品。
（2）下列主要用有機合成材料制成的是_________。(填標號)
A．羊毛衫 B．滌綸連衣裙 C．純棉T恤
（3）正常人的胃液中含有約0.5%的鹽酸。某種胃藥中含有Al(OH)3，能治療胃酸過多的疾病。服藥后發生的化學反應方程式為____，該反應屬于____（填寫基本反應類型）。
（4）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有___________的功能．
（5）A、B兩種物質是初中階段常見化合物，由相同元素組成且A的相對分子質量比B大。
① 若A、B均為氣體，且A、B可以互相轉化，則A→B的化學方程式為___________
② 若A、B兩種液體均能轉化為氣體C，則C的化學式為___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化石燃料的燃燒、硫酸的生產都產生二氧化硫，被雨水吸收后會形成酸雨，使農作物、建筑物等遭到破壞。工業煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經脫硫處理．如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑（部分產物已略）．請回答下列問題：
（1）CaSO3中Ca、S、O元素的質量比是_______________．
（2）已知原料NaOH的價格為5.8元/kg、Ca（OH）2的價格為0.74元/kg．兩種工藝中，處理相同質量的SO2，_____________所需的原料成本更低（填“雙堿法”或“鈉堿法”）。
（3）環保部門能較為精確測定某硫酸廠周圍空氣中二氧化硫的含量。取空氣樣品1000m3緩緩通過足量氯水（化學方程式：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生的白色沉淀質量為2.33g。試回答：
①通過測定雨水的_________來粗略判斷其是否為酸雨。
②配制氯化鋇溶液時，需用到的主要玻璃儀器有燒杯、量筒和_________。
③我國的環境空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如下表所示，請通過計算說明此空氣中二氧化硫的濃度級別。
濃度限值（mg／m3） | ||
一級標準 | 二級標準 | 三級標準 |
0.15 | 0.50 | 0.70 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】通常用的食醋中含有3%-5%的乙酸（化學式C2H4O2），有關乙酸的說法正確的是
A．乙酸是一種氧化物
B．6g乙酸中含有2.4g碳元素
C．乙酸的相對分子質量為60g
D．一個乙酸分子中含有2個碳原子、4個氫原子、1個氧分子
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有水的燒杯中加入少量品紅，品紅在靜置的的水中擴散。從分子的角度對此現象的正確解釋是
A．分子是不斷運動的 B．分子是可分的
C．品紅分子發生變化 D．分子體積很小
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～E是初中常見的物質：氫氧化鈉、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種．A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤，固體C在空氣中易潮解。它們相互間發生反應或轉化的關系如圖所示（“﹣”表面兩種物質間能發生反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系）。
（1）A、C的化學式分別為 ____________ 、______________；D在生活和生產中的一種用途是_____________ ；
（2）E→D反應的化學方程式為___________________；
C與D反應的化學方程式為________________________。
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