Question

（1）某同學進行家庭小實驗，需要少量氫氧化鈉溶液，他用買來的純堿和熟石灰，制得了氫氧化鈉溶液，請你寫出化學方程式：   
（2）某同學進行制作“葉脈書簽”小實驗，他將一片具網狀葉脈的樹葉洗凈后，放在約10%的氫氧化鈉溶液中煮沸，當葉肉呈黃色后取出用水洗凈，再用軟牙刷慢慢刷去葉肉，再次用水清洗后晾干，夾在書中壓平．該實驗中他利用了氫氧化鈉    的性質．進行實驗時，他應當注意    ．
（3）在化工生產中，原料往往不能全部轉化為產品．工業上常用電解純凈的飽和食鹽水的方法制得燒堿溶液，再經過濃縮、蒸發等步驟，最后得到固體燒堿．請推測在空氣中放置一段時間的燒堿樣品中，可能含有的雜質是：    ．
（4）我國東南沿地區某鎮的鄉鎮企業比較發達．他們辦有造紙廠、精煉銅廠、海水曬鹽廠和硫酸生產廠，經環保局對各廠排放的污水檢驗獲知：①造紙廠排放的污水主要含有NaOH；②精煉銅廠排放的污水主要含有CuCl₂；③海水曬鹽廠排放的污水主要含有MgSO₄；④硫酸廠排放的污水主要含有H₂SO₄．假若現有①NaOH、②CuCl₂、③MgSO₄、④H₂SO₄四種溶液，不用任何試劑依次鑒別出的順序為（用序號填寫）    ．
（5）向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的質量分數為    ；上述混合溶液恰好能跟    g 10%的稀硫酸完全反應．

Answer 1

【答案】分析：本題考查堿的化學性質．
（1）根據習題中信息純堿和熟石灰制氫氧化鈉來寫反應方程式．
（2）考查在使用氫氧化鈉時應注意其腐蝕性．
（3）利用飽和食鹽水的制氫氧化鈉時可能有剩余的氯化鈉，還可能在空氣中放置一段時間，與二氧化碳發生反應．
（4）考查利用離子在水中的顏色和復分解反應來鑒別，注意鑒別的順序，根據顏色，首先判斷出含有CuCl₂的污水．
（5）利用混合前后的質量守恒和酸堿反應的量的關系來解答．
解答：解：（1）由純堿和熟石灰制氫氧化鈉，根據守恒還要生成碳酸鈣，故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（2）利用氫氧化鈉將樹葉中果膠質腐蝕掉，性質變穩定可保存長久，使用應注意安全，故答案為：有強烈腐蝕性；在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕．
（3）在制取中，可能有剩余的氯化鈉，還可能存在與二氧化碳發生生成的碳酸鈉，故答案為：NaCl、Na₂CO₃．
（4）Cu²⁺在水中顯藍色，先確定②，能與其反應得到藍色沉淀的，含有堿，從而確定①，再利用①根據有白色沉淀確定③或根據無明顯現象來確定④，故答案為：②①③④或②①④③．
（5）根據混合前后溶質的質量守恒，設混合后的溶液中NaOH的質量分數為 w，則：
40×5%+60×10%═100×w，
解得w═8%，
設混合溶液恰好能跟xg 10%的稀硫酸完全反應．則
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O
2×40  98
100×8%  x×10%

解得：x═98g，
故答案為：8%；98．
點評：本題考查點多，綜合性強，并具有較強的實際應用性，體現化學在生活和生產中的重要價值，通過本題要掌握解決方法，能通過化學方程式來進行簡單計算．