Question

18、某老師在課堂上進行一個演示實驗，取一小塊生石灰加入到盛有100mL澄清飽和石灰水燒杯中，同學們可觀察到現象是溶液由澄清變為渾濁且溫度升高，靜置一段時間后渾濁變為澄清并恢復到室溫（設整個實驗過程水無蒸發）．

（1）上述3位同學回答有錯誤的是

陳軍

；
（2）你的觀點是

仍為飽和溶液

；
（3）根據右圖Ca（OH）₂的溶解度曲線上述實驗中冷卻至室溫過程Ca（OH）₂固體的質量

減小

（填增大、不變、減小）；

（4）小紅往上述燒杯中進行通入二氧化碳氣體的實驗，觀察到現象是先沉淀不斷增多，然后出現沉淀減少，最終成為無色澄清溶液．寫出有關反應的化學方程式：

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂

．

Answer 1

分析：生石灰溶于水放熱，能和水反應生成氫氧化鈣，析出固體后的溶液仍然是飽和溶液，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成沉淀碳酸鈣，碳酸鈣與水和二氧化碳反應生成溶于水的碳酸氫鈣．

解答：解：（1）陳軍的說法不正確，因為析出固體后的溶液仍然是飽和溶液．故填：陳軍．
（2）析出固體后的溶液仍然是飽和溶液．故填：仍為飽和溶液．
（3）由圖中可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，在降溫的過程中氫氧化鈣不斷溶解．故填：減小．
（4）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成沉淀碳酸鈣，碳酸鈣與水和二氧化碳反應生成溶于水的碳酸氫鈣．相關反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂

點評：解答本題的關鍵是要掌握化學方程式的書寫方法、飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的關系，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．