Question

水是生命之源，海洋是生命的搖籃．國家海洋局在2004年中國海洋環境質量公報中發布，我國全海域海水水質污染加�。�開發海洋，維持海洋的可持續發展是每個地球公民的神圣職責．請回答下面關于海洋的幾個問題：
（1）海水中資源豐富，含量最多的金屬陽離子是______（填離子符號）．
（2）2006年6月初，渤海海域再次發生大面積赤潮．赤潮頻發的主要原因之一是由于水體富營養化造成藻類瘋長．某種藻類的主要化學成分為C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P，成分中C、N原子的個數比為______；與藻類瘋長的密切相關的元素是______（填元素符號）．
（3）我國舟山鹽場利用海水曬鹽的原理是______．（填序號）
A．氯化鈉的溶解度受溫度影響較大，故采取冷卻熱飽和溶液的方法．
B．因氯化鈉溶解度受溫度影響不大，故采取蒸發水分的方法．
所得粗鹽中主要含泥砂、氯化鎂、氯化鈣等雜質，現對其進行提純，主要操作流程如下：

操作①的名稱是______，操作②的名稱是______．
（4）海水淡化是國際上研究的熱點問題，我國科學家在利用高分子膜進行海水淡化的研究上取得了一些成績．
如圖，右側為海水，左側為經過一段時間后由右側經高分子膜滲透得到的淡水，分析高分子膜必須具有的性是______．

Answer 1

解：（1）因為海水中所含化學物質最多的是H₂O，其次就是NaCl，
故答案為：Na⁺
（2）因為藻類的主要化學成分為C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P，所以成分中C、N原子的個數比=106：16=53：8，N、P、K是植物生長的營養元素，故答案為：53：8 N、P
（3）因為氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，所以應用蒸發結晶的方法使其析出來，所以應選擇B；
由粗鹽制得精鹽的流程為：粗鹽經溶解、過濾后得到NaCl、MgCl₂、CaCl₂的混合溶液（即濾液甲），向其中加入過量的NaOH溶液（即A溶液），經過濾此時得到Mg（OH）₂、Ca（OH）2沉淀和NaCl溶液、剩余的NaOH溶液（即濾液乙），在向其中家過量的鹽酸（即B溶液），中和多余的NaOH溶液，使其轉化為NaCl溶液，因為鹽酸受熱易揮發，所以加熱蒸發最后的溶液即可制得純凈的食鹽．
故選B 過濾 蒸發
（4）觀察題中所給圖可知高分子膜允許水分子通過，而其他離子無法通過，
故答案為：高分子膜允許水分子通過，而其他離子無法通過．
分析：（1）根據海水中的主要物質分析；
（2）根據化學式中元素個數計算方法計算，再結合赤潮的原因；
（3）根據氯化鈉的溶解度受溫度影響分析，再結合實驗室常見操作分析；
（4）結合題意，利用所學知識作答．
點評：當物質的溶解度受溫度影響不大時用加熱蒸發的方法使其結晶出來；當物質的溶解度受溫度影響比較大時用冷卻熱飽和溶液的方法使其結晶出來．