Question

【題目】實驗是化學學科進行科學探究的重要途徑，小芳同學在實驗室進行了一系列實驗，請回答下列問題．
（1）【實驗1】：在相同的條件下，碘難溶于水，易溶于汽油，說明影響碘的溶解能力的因素是 ．
（2）【實驗2】：氨氣（NH3）是一種有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物來制取氨氣． ①實驗室制取氨氣的化學方程式為
②收集氨氣的方法是 ．
③如圖將一個盛滿干燥氨氣的試管放入到滴有酚酞溶液的水中，可以觀察到什么現象？

（3）【實驗3】：有一包固體粉末，已知由CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的幾種組成，為確定其組成，小芳同學進行了如下實驗：
①上述實驗中，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 ．
②A物質的化學式為 ．
③你認為該固體粉末中一定含有的物質是 ．
（4）【實驗并計算】：為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，小芳同學用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反映（雜質不參加反應），并將生成的氣體用氫氧化鈉溶液完全吸收，實驗完畢稱得氫氧化鈉溶液增重6.6g．計算該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）溶劑的性質（或溶劑的種類）
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2 ?CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空氣法；試管內液面上升,溶液變成紅色
（3）漏斗；BaCl2或Ba（NO3）2；CaCO3、Na2SO4、Na2CO3；
（4）解：設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x

3CO+	Fe2O3 2Fe+	3CO2
	160	3×44
	x	6.6g

160：132=x：6.6g

x=8g

樣品中氧化鐵的質量分數為： ×100%=80% 答：該樣品中氧化鐵的質量分數為80%．

【解析】解：【實驗1】：在相同的條件下，碘難溶于水，易溶于汽油，由于溶質相同，而溶劑不同，說明影響碘的溶解能力的因素是溶劑的性質或溶劑的種類．

【實驗2】：①實驗室制取氨氣的化學方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O．②由于“氨氣（NH3）是一種有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水”，所以不能用排水法收集氨氣，而只能用向下排空氣法收集氨氣．③由于氨氣極易溶于水，且溶液顯堿性，所以將一個盛滿干燥氨氣的試管放入到滴有酚酞溶液的水中時，會觀察到管內液面上升（極易溶解于水所致），溶液變成紅色（氨水顯堿性所致）．

【實驗3】①上述實驗中，過濾操作用到的儀器有鐵架臺、燒杯、玻璃棒以及漏斗和膠頭滴管，其中屬于玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒以及漏斗和膠頭滴管（膠頭滴管一般可以不填）．②A物質的作用是用來檢驗碳酸鈉和硫酸鈉的，為可溶性鋇鹽或者鋇堿，而由于后面要檢測溶液酸堿性判斷氫氧化鈉的存在，所以不能使用堿性物質，因此不能使用鋇堿，所以其化學式為 BaCl2或Ba（NO3）2．③由于加水得到無色溶液和白色沉淀，所以可以判定混合物中無氯化鐵而有碳酸鈣．加入足量的可溶性鋇鹽得到白色沉淀，而該沉淀部分溶解于足量的硝酸，說明混合物中含有硫酸鈉和碳酸鈉．向無色溶液加入酚酞，無明顯現象，說明原物質不含氫氧化鈉，故該固體粉末中一定含有的物質是 CaCO3、Na2SO4、Na2CO3．

【實驗并計算】

解：氫氧化鈉溶液增重6.6g，說明生成了6.6g的二氧化碳

設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x

3CO+	Fe2O3 2Fe+	3CO2
	160	3×44
	x	6.6g

160：132=x：6.6g

x=8g

樣品中氧化鐵的質量分數為： ×100%=80% 答：該樣品中氧化鐵的質量分數為80%．

所以答案是：（1）溶劑的性質（或溶劑的種類）；（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；②向下排空氣法； ③試管內液面上升，溶液變成紅色．（3）

①漏斗；②BaCl2或Ba（NO3）2；③CaCO3、Na2SO4、Na2CO3；（4）解：設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x

3CO+	Fe2O3 2Fe+	3CO2
	160	3×44
	x	6.6g

160：132=x：6.6g

x=8g

樣品中氧化鐵的質量分數為： ×100%=80% 答：該樣品中氧化鐵的質量分數為80%．

【考點精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項和根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．