Question

某化學小組以“酸堿鹽”為主題，進行了一系列的實驗探究活動．
探究l：研究常見的物質---氫氧化鈉和鹽酸的反應程度．

實驗內容	實驗現象	解釋與結論
取反應后少量溶液于試管中，加入 固體化臺物______．	______	鹽酸過量

探究2：研究酸的性質--硫酸、鹽酸和鋅反應
通過探究實驗，同學們發現硫酸和鹽酸溶液都可以和鋅反應產生氫氣．產生這種共同現象的原因為______   
探究3：探索未知---濃硝酸和銅制取氣體．
已知Cu+4HN0₃（濃）=Cu（ NO₃）₂+H₂O+2N0₂↑．N0₂能和水反應生成硝酸和N0．NO和NO₂都是空氣的污染物．
（1）利用該反應制取二氧化氮的發生裝置，應選用圖所示裝置中的______．收集N0₂的方法為______．
（2）反應NO+X→N0₂中，X的化學式應為______；若用濃硝酸和銅制取NO，應采用的收集方法是______．
探究4：興趣小組同學向盛有澄清石灰水1000g的大燒杯中加入l0g碳酸鈉溶液，恰好完全反應后過濾去沉淀，剩余液體總質量為1009.8g，請你計算所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數？

Answer 1

【答案】分析：探究一：根據酸的化學性質分析；
探究二：根據酸的定義及特征分析；
探究三：根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，根據溶解性和密度選擇收集方法．
探究四：根據化學方程式的計算分析．
解答：解：探究一：因鹽酸能與碳酸鹽反應產生氣泡的明顯現象，可以用來檢驗鹽酸，故答案為：Na₂CO₃（或CaCO₃），有氣泡產生．
探究二：酸的共同特征是電離出的陽離子都是氫離子，決定了酸具有相似的化學性質．故答案為：硫酸和鹽酸溶液中都含有氫離子．
探究三：（1）制取二氧化氮的反應物狀態和反應條件屬于固液、常溫型，故選B；有因為二氧化氮易與水反應，故不能用排水法收集，根據相對分子質量法比較：46＞29可知二氧化氮的密度大于空氣，故采用向上排空氣法收集．
（2）化學反應前后元素的種類不變，故反應物為氧氣；因為濃硝酸和銅反應先生成二氧化氮，再由二氧化氮和水反應生成一氧化氮，同時說明一氧化氮難溶于水，故采用排水法收集．
探究四：根據反應前后的質量差可知，生成CaCO₃沉淀的質量為1000g+10g-1009.8g=0.2g
設：反應物中Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106               100
x                0.2g
=
x=0.212g
碳酸鈉溶液溶質質量分數為：0.212g/10g×100%=2.12%
答：所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為2.12%．
答案為：故探究1：（2分）Na₂CO₃（或CaCO₃），有氣泡產生．
探究2：硫酸和鹽酸溶液中都含有氫離子
探究3：（1）B   向上排空氣法   （2）O₂    排水法
探究4：解：根據反應前后的質量差可知，生成CaCO₃沉淀的質量為1000+10-1009.8=0.2g
設：反應物中Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106               100
x                0.2g
=
x=0.212g
碳酸鈉溶液溶質質量分數為：0.212g/10g×100%=2.12%
答：所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為2.12%．
點評：此題考查的內容較多，要逐一分析解答．