Question

（2006?江西模擬）完全中和一定量的某鹽酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，則反應后溶液的pH為（ ）

• A．大于7
• B．小于7
• C．等于7
• D．無法確定

Answer 1

【答案】分析：根據鹽酸和氫氧化鈉的中和反應方程式、鹽酸和氫氧化鉀的中和反應的方程式，采用定量計算的方法分析、比較解答．100克8%的KOH溶液與鹽酸恰好完全反應，可求得鹽酸溶液中所含的氯化氫的質量，用氯化氫的質量作為已知量可求得需要反應的氫氧化鈉的質量，然后根據實際加入的氫氧化鈉的質量與參加反應的氫氧化鈉的質量作比較，氫氧化鈉若有剩余則顯堿性（pH＞7），不足則顯酸性（pH＜7）．
解答：解：設鹽酸溶液中所含的氯化氫的質量為X
     HCl+KOH═KCl+H₂O      
    36.5  56
    X     100g×8%
  36.5：56=X：（100g×8%）
   x=5.2g
參加反應的氫氧化鈉的質量為y 
     HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
    36.5  40
    5.2g   y
    36.5：40=5.2g：y
   y=5.7g    
5.7g＜100g×8%
    中和相同質量的鹽酸需要的氫氧化鈉的質量小于氫氧化鉀的質量，兩者質量相同時，氫氧化鈉會有剩余，故溶液PH值大于7，
點評：本題主要考查了利用過量和不足的化學計算來研究物質的酸堿性，難度適中．