Question

【題目】實驗室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20℃時，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，所產生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示。當滴入碳酸鈉溶液至圖中A點時，通過計算確定所得溶液是否為飽和溶液。（提示：20℃時，氯化鈉溶解度為36克。）

Answer 1

【答案】不飽和溶液

【解析】

試題分析：設50克10.6%的Na2CO3與稀鹽酸反應生成NaCl的質量為X1，CO2的質量為a;要生成5克沉淀需Na2CO3溶液的質量為Y，同時生成NaCl的質量為X2.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

106 117 44

50g×10.6% X1 a

106∶117＝50g×10.6%∶X1 106∶44＝50g×10.6%∶a

X1＝5.85 g a＝2.2 g

CaCl2+Na2CO3 ＝ 2NaCl +CaCO3↓

106 　　　　117　　 100

Y×10.6% X2　　 5 g

106∶100＝Y×10.6%∶5 100∶117＝5∶X2

Y＝50 g X2＝5.85 g

A點溶液的質量：50克+50克＝100克

NaCl溶液中溶質質量分數為：（ 5.85+5.85克）/(141.2g+100g－5g-2.2g) ×100％＝5%

20℃時，飽和NaCl溶液的溶質質量分數為：36 g /(100g+36g) ×100％＝26.5%

因為5% ＜26.5% 所以該溶液為不飽和溶液。