Question

【題目】實驗室以氧化銅、鐵粉和稀硫酸為原料制備銅。

①方法一：氧化銅 硫酸銅溶液 銅

I中反應的化學方程式是 ______；Ⅱ中反應的基本類型是______。該方法利用了鐵的金屬活動性比銅_______（選填“強”或“弱”）。

②方法二：用鐵粉與稀硫酸制得氫氣進行如圖實驗。

儀器a的名稱是______。通入氫氣的導管末端應位于試管_______（選填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）處。該制備銅的方法利用了氫氣的 _______ 性。0.1mol氧化銅與足量氫氣反應，計算參加反應氫氣的質量（根據化學方程式列式計算）________

③通過比較，寫出方法一和方法二各自的一條優點。__________

Answer 1

【答案】CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O 置換反應 強 酒精燈 I 還原性 0.2g 方法一節能，方法二較簡便

【解析】

①氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的方程式為：CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O。反應Ⅱ是鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，該反應是由單質和化合物反應生成單質和化合物，故該反應是置換反應。該方法利用了鐵比銅活潑，可以置換出銅。

②儀器a的名稱是酒精燈。為了使氫氣與氧化銅充分接觸，充分反應，故導管要到I處。該反應中，用氫氣還原氧化銅，利用了氫氣的還原性。

設參加反應的氫氣的質量為x

解得x=0.2g

③方法一節能，方法二較簡便。