Question

【題目】某煉鐵廠對(duì)本廠購進(jìn)的赤鐵礦樣品（主要成分是氧化鐵）進(jìn)行分析。取20g樣品放入燒杯中，加入219g稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量為235g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實(shí)驗(yàn)中溶液的質(zhì)量損失）。
請(qǐng)計(jì)算：
（1）赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到1%）

Answer 1

【答案】
（1）56%
（2）解: 解∶設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xg

Fe2O3 ＋	6HCl＝2FeCl3 ＋3H2O
160	219
16g	x

＝ ,x＝21.9g.
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶ ×100％＝10%.
答: 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10％。
【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律知，赤鐵礦樣品中含氧化鐵質(zhì)量為20g－﹙20g＋219g－235g﹚＝16g. 赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為∶16g× ×100％＝11.2g. ×100％＝56%；答∶（1）赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%；