Question

【題目】純堿(Na2CO3)中常含有少量的氯化鈉。化學實驗小組同學稱取12 g純堿樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至73 g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6 g。試計算：

(1)產生二氧化碳氣體的質量是多少g；

(2)所滴加鹽酸的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】(1)4.4

(2)設所滴加鹽酸中的溶質質量為x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

73 44

x 4.4 g

＝　x＝7.3 g

鹽酸的溶質質量分數為×100%＝10%

答：所滴加鹽酸的溶質質量分數為10%。

【解析】解：（1）反應生成二氧化碳的質量為：12g+73g-80.6g=4.4g，

（2）設所滴加鹽酸中的溶質質量為x

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

73 44

x 4.4 g

x＝7.3 g

鹽酸的溶質質量分數為 ×100%＝10%

答：所滴加鹽酸的溶質質量分數為10%。