Question

【題目】甲、乙兩位同學分別利用下圖裝置研究可燃物的燃燒條件。

已知：白磷的著火點為 40℃，紅磷的著火點為 240℃。

甲同學：擠壓滴管 1，一段時間后，加熱燃燒管至 260℃以上，白磷和紅磷均不燃燒。

乙同學：微熱燃燒管至 a℃，一段時間后，擠壓滴管 2，白磷迅速燃燒，而紅磷不燃燒。

（1）甲同學擠壓滴管 1 后有二氧化碳生成，請寫出該反應的化學方程式：_______。

（2）從燃燒條件角度分析，甲同學實驗中白磷和紅磷均不燃燒的原因是_______。

（3）乙同學實驗能證明可燃物燃燒需要溫度達到著火點，則 a 應選擇_______（填字母序號）。

A25℃ B80℃ C260℃

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可燃物沒有與氧氣接觸 B

【解析】

（1）甲同學擠壓滴管1有二氧化碳生成，說明發生的是石灰石與稀鹽酸的反應。其方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）甲同學實驗中產生的氣體為二氧化碳，二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒。從燃燒條件的角度分析，白磷和紅磷雖然溫度達到了著火點，但是沒有與助燃物氧氣接觸，所以不能燃燒，故答案為：可燃物沒有與氧氣接觸；

（3）乙同學實驗中的反應方程式為：。微熱燃燒管至a℃，燃燒管中白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，而白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃，所以a的值應該小于240℃，大于等于40℃。故答案為：B。