Question

2．還原CuO的實驗裝置如右圖所示，A是一種純凈的氣體，B是黑色CuO粉末，實驗中通入了過量的A氣體，觀察到試管中黑色CuO粉末變紅色，廣口瓶中澄清石灰水沒有變渾濁．
（1）用化學方程式表示制取A氣體的兩種方法．（要求反應類型不同）
（2）計算CuO中Cu元素的質量分數；
（3）還原8克CuO至少需要多少克A氣體？

Answer 1

分析 根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．由題目的信息可知：實驗中通入了過量的A氣體，觀察到試管中黑色CuO粉末變紅色，廣口瓶中澄清石灰水沒有變渾濁，因此氣體A是氫氣；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，配平即可；CuO中Cu元素的質量分數=$\frac{64}{80}×100%=80%$；根據化學方程式的計算要準確．

解答 解：（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，配平即可；故答案為：Zn+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂↑；2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）CuO中Cu元素的質量分數=$\frac{64}{80}×100%=80%$；故答案為：80%
（3）設至少需要H₂的質量為x
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
2  80
x  8g     $\frac{2}{80}=\frac{x}{8g}$
x=0.2g；
答：至少需要H₂的質量為0.2g；
故答案為：0.2g；

點評 本考點是有關化學式或化學方程式的計算，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，有關化學式的相對分子質量計算要正確，始終不要忘記質量守恒定律，本考點主要出現在計算題中．