Question

若氫氣、氧氣混合氣體共20克，點燃后還有2克氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為

1. A.
   1：4
2. B.
   1：9
3. C.
   4：1或1：9
4. D.
   1：4或1：9

Answer 1

D
分析：根據氫氣與氧氣反應的化學方程式，可得兩氣體恰好完全反應的質量比為1：8，即反應的18g氣體中有2g氫氣和16g氧氣，剩余的2g氣體可能為氫氣也可能為氧氣．
解答：根據反應的化學方程式2H₂+O₂2H₂O，完全反應時氫氣與氧氣的質量比=（2×2）：32=1：8，則：
參加反應20g-2g=18g的氣體中氫氣的質量=18g×=2g，氧氣質量=18g-2g=16g；
由于剩余的2g氣體可能為氫氣也可能為氧氣，
所以原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為（2g+2g）：16g=1：4或2g：（16g+2g）=1：9
故選D．
點評：根據反應的化學方程式，確定反應中兩氣體的質量比，此為解答本題的關鍵．