Question

【題目】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)內(nèi)容回答下列問題:

①15 mL酒精與15 mL水混合后的體積___(填“大于”“小于”或“等于”)30 mL,這是因?yàn)?/span> __________,該變化_______(填“能”或“不能”)用質(zhì)量守恒定律解釋,理由是__________________________。

②將6 g碳在18 g氧氣中燃燒,完全反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量_______________(填“大于”“小于”或“等于”)24 g,這是因?yàn)?/span>__________________________________________。

Answer 1

【答案】小于 分子之間有間隔 不能 該變化為物理變化,質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化 小于 根據(jù)化學(xué)方程式可知:6g碳與16g氧氣恰好完全反應(yīng),得到的二氧化碳質(zhì)量為22g

【解析】

（1）因?yàn)榉肿又�間有間隙，所以15mL酒精與15 mL水混合后，酒精分子和水分子互相填充間隙，使得總體積小于30 mL；該變化是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；理由是質(zhì)量守恒定律適合于任何化學(xué)變化；

（2）碳與氧氣反應(yīng)的方程式為C+O2CO2，由方程式可知，12份質(zhì)量的碳完全燃燒需要32份質(zhì)量的氧氣，則6g碳完全燃燒需要16g氧氣，生成二氧化碳的質(zhì)量為6g+16g=22g，小于24。