Question

【題目】為測定氧化銅和銅的混合物的組成情況，風華實驗小組進行了如下實驗：

其中反應①、反應②均為恰好完全反應，請回答下列問題：

（1）反應②中發(fā)生的化學方程式為______________。

（2）由氧化銅的質量求解生成的水的質量（x）的比例式為_________________。

（3）混合物中氧元素和銅元素的質量最簡整數(shù)比為__________________。

（4）在滴加氫氧化鈉溶液的過程中，燒杯中各溶質質量的變化情況為_______________。

（5）a的數(shù)值為______________。

Answer 1

【答案】 1:9 硫酸銅質量逐漸減少至零，硫酸鈉的質量由零逐漸增加至不變 56.2

【解析】

根據(jù)8g不溶性物質可知，氧化銅的質量為8g，銅的質量也是8g。設參加反應的硫酸中溶質的質量為y，生成的水的質量為x，生成的氫氧化銅的質量為z，硫酸鈉的質量為m，氧化銅中的氧元素的質量為n。由方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2；可得關系式為：

；；；；

（1）反應②中發(fā)生的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2；故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

（2）由氧化銅的質量求解生成的水的質量（x）的比例式為；故填：

（3）混合物中氧元素和銅元素的質量比為1.6g：（16g-1.6g）=1：9故填：1：9

（4）滴加氫氧化鈉的過程中硫酸銅和氫氧化鈉逐漸反應，導致硫酸銅越來越少至零，而生成的硫酸鈉由零開始慢慢增加，至最后不變。故填：硫酸銅質量逐漸減少至零，硫酸鈉的質量由零逐漸增加至不變

（5）蒸發(fā)水的質量a為8g+100g+100g-9.8g-142g=56.2g；故填：56.2