Question

將CO氣體通入2g氧化銅和銅的混合物中，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時稱得殘余物為1.68g，求混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

80%

試題分析：依題意，發(fā)生化學反應(yīng)：CO+ CuO ^加熱 Cu + CO₂，解法1:據(jù)此反應(yīng)，可分析出反應(yīng)前后固體質(zhì)量的減少其實就是氧化銅中的氧元素質(zhì)量，可算出氧化銅中的氧元素質(zhì)量=2g-1.68g=0.32g，在根據(jù)CuO中CuO與O的質(zhì)量關(guān)系=80：16，即可求出氧化銅的質(zhì)量
解：設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x
80：16=x：0.32g
x=1.6g
氧化銅的質(zhì)量分數(shù)=1.6g/2g×100%=80%
解法2:根據(jù)質(zhì)量差,根據(jù)化學方程式CO + CuO =" Cu" + CO₂ ,固體質(zhì)量差80-64=16,這個固體質(zhì)量差可以與化學方程式里的任何一種物質(zhì)形成質(zhì)量關(guān)系,即
CO + CuO =" Cu" + CO₂     △m
28    80     64   44       16
可以這樣理解要形成16g的固體質(zhì)量差,那么就一定有16g的一氧化碳和80g的氧化銅發(fā)生反應(yīng),同時生成64g的銅和44g的二氧化碳,進而可以根據(jù)這個質(zhì)量關(guān)系,算出氧化銅的質(zhì)量