Question

【題目】某化學興趣小組的同學為了測定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質量分數，取出12g合金樣品，將100g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀硫酸用量	剩余固體質量
第一次加入20g	9．4g
第二次加入20g	m g
第三次加入20g	4．2g
第四次加入20g	2．4g
第五次加入20g	2．4g

（1）m值為 。（3分）

（2）求合金中鋅的質量分數。（3分）

（3）求稀硫酸中溶質的質量分數。（4分）

（第（2）和（3）小題寫出計算過程。）

Answer 1

【答案】（1）6．8g （3分）

（2）合金中鋅的質量分數為 （3分）

（3）設20g稀硫酸中含硫酸的質量為x

Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑ （1分）

65 98

2．6g x

（1分）

x = 3．92g （1分）

稀硫酸中溶質的質量分數為： （1分）

答：稀硫酸中溶質的質量分數為19．6% 。

（其它合理答案酌情給分）

【解析】

試題分析：（1）加入20g稀硫酸，剩余固體9．4g即2．6g固體參與反應，因此得出質量比，那么再加入20g稀硫酸，又會有2．6g固體反應，質量再減小2．6g=6．8g；（2）銅鋅合金中只有鋅會與硫酸反應溶于水，因此減少的固體就是鋅的質量=12g-2．4g=9．6g，那么Zn%=9．6g／12g×100%=80%；（3）溶液溶質的質量分數=溶質質量／溶液質量×100%，又溶液的均一性，因此這5份硫酸溶液的質量分數是一樣的，選第一組數據(溶液中溶質硫酸完全反應)結合Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑就可以得出溶質硫酸的質量，再求得質量分數。