Question

某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學探究小組為了測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數），組內一同學設計如圖所示實驗：

(1)A裝置中反應的化學方程式為                                      。
(2)B裝置的作用是             ；C裝置中反應的化學方程式為                     。
(3) D裝置的作用是                       。
(4)小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學們經過討論認為不能，理由是                 。
(5)小華提出，要使測定結果更準確，應把A裝置改成圖15所示裝置，并在反應前鼓入空氣，其目的是_____________________;反應后還要鼓入空氣，其目的是_____________________.

(6)稱得純堿樣品的質量為12.0 g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質量分別為61.2 g和65.6 g，則該純堿樣品的純度為    %（精確到0.1%）。

Answer 1

（1）Na₂CO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（2）除去水蒸氣   2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃+ H₂O
（3）防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入C裝置
(4)鹽酸揮發出氯化氫氣體被裝置C吸收，影響實驗測定
(5)排出裝置中二氧化碳    使生成的二氧化碳全部鼓入C裝置
(6) 88.3

試題分析：(1)A裝置中為稀硫酸和碳酸鈉的反應，生成硫酸鈉、水和二氧化碳；（2）C裝置中盛的是濃硫酸，目的是吸收水蒸氣，C裝置中氫氧化鈉的作用是吸收二氧化碳；(3)D裝置的中氫氧化鈉的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止進入裝置造成誤差；(4)不可用稀鹽酸，鹽酸揮發出氯化氫氣體被裝置C吸收，影響實驗測定；(5)A裝置的缺點是產生的二氧化碳會有一部分殘留在A裝置中，所以反應前鼓入空氣是為了排出裝置中二氧化碳，反應后鼓入空氣是為了使生成的二氧化碳全部鼓入C裝置；
(6)設純堿樣品中碳酸鈉的質量為，
 
106                             44
                              65.6g-61.2g
，解得
則該純堿樣品的純度為88.3%.
點評：這是一道非常典型的探究題，題目給的知識點沒有學過，較為陌生，但是重點考察的反應的思想，裝置等，所以這種題目不要害怕，仔細審題即可。