Question

【題目】（1）要配制50 g溶質質量分數為11%的氯化鈉溶液，需要水的體積為_________mL（水的密度是1 g·mL-1）；

（2）下列配制氯化鈉溶液的過程圖組順序有誤且不全，請將⑦框內所缺的實驗步驟圖用文字補全在橫線上_____________________；

（3）小明同學按（1）和（2）的正確實驗步驟配制好溶液后，發現所配制的氯化鈉溶液溶質的質量分數小于11%，造成溶質質量分數偏小的原因可能是_______（填序號）。

A．稱量時藥品和砝碼放反了 B．量取水時仰視量筒讀數

C．所取用的氯化鈉含有雜質 D．稱量好的溶質倒入燒杯時有部分灑出

（4）金屬與酸反應的劇烈程度反映了金屬活動性的強弱。把形狀、大小相同的純金屬

A、B、C、D同時放入裝有足量稀鹽酸的燒杯中，以下卡通圖形象地表現了此實驗現象，由下圖可知，活動性最強的金屬是______（填字母代號）。

（5）請你寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式：_______________________。

（6）如圖所示，將一支充滿二氧化碳氣體的試管倒插入氫氧化鈉溶液中，一段時間后試管內液面上升了，請用化學方程式表示所發生的化學反應：________________________________。

Answer 1

【答案】 44.5 裝瓶或裝瓶貼標簽、裝入試劑瓶等 A B C D A Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

【解析】（1）50 g溶質質量分數為11%的氯化鈉溶液中，溶質氯化鈉的質量為： ，所以溶劑水質量為： ，水的密度是1 g·mL-1 ，所以需要水的體積為44.5；（2）配制好的溶液，要裝入試劑瓶貼上標簽； （3）A、稱量時藥品和砝碼放反了會引起藥品的試劑質量偏小，則溶質質量分數偏小；B、量取水時仰視量筒讀數，則溶劑的體積偏大，則溶質質量分數偏小；C、所取用的氯化鈉含有雜質，則氯化鈉的質量減小，則溶質質量分數偏小；D、稱量好的溶質倒入燒杯時有部分灑出，則氯化鈉的質量減小，則溶質質量分數偏小。（4）根據卡通圖可知金屬A與酸反應最劇烈；（5）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，其化學方程式： ；（6）將一支充滿二氧化碳氣體的試管倒插入氫氧化鈉溶液中，一段時間后試管內液面上升了，是二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，其化學方程式為： 。