Question

（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)、探究物質(zhì)性質(zhì)的常用裝置，請(qǐng)回答：


①儀器a、b的名稱分別是

 

；
②連接裝置A、E可用來制取氧氣，裝置A應(yīng)與E的

 

端連接，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
③除去CO中少量的CO₂，最好將氣體通過裝置

 

，理由是

 

；
④連接裝置B、C可用來驗(yàn)證CO的還原性，CO通過裝置B時(shí)可以看到

 

；裝置C中出現(xiàn)白色渾濁，那么，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）課外學(xué)習(xí)小組為進(jìn)一步探究活潑金屬與酸反應(yīng)的情況，做了以下兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（見下圖）．
請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ后回答：①實(shí)驗(yàn)Ⅰ反映了同種金屬跟不同酸反應(yīng)的劇烈程度不同；實(shí)驗(yàn)Ⅱ則表明了

 

劇烈程度不同，原因是

 

；
②按照實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ設(shè)計(jì)思路，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案．

 

．

Answer 1

分析：（1）①熟悉常見儀器，了解名稱；②根據(jù)氧氣的密度大于空氣的密度來選擇進(jìn)氣端，根據(jù)反應(yīng)裝置和知反應(yīng)物和反應(yīng)條件，據(jù)此寫出化學(xué)反應(yīng)式；③比較氫氧化鈣和氫氧化鈉的溶解性，再在了解濃溶液的吸收性更強(qiáng)的基礎(chǔ)上作出選擇；④根據(jù)題意和觀察圖示可知是一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此寫出CO通過裝置B時(shí)可以看到的現(xiàn)象，和化學(xué)反應(yīng)式；
（2）①觀察圖示可知，兩試管中酸的濃度相同，參加反應(yīng)的金屬不同．然后仿照I寫出答案即可；②I、II中一個(gè)是相同的金屬，不同種類相同濃度的酸，一個(gè)是不同的金屬，相同濃度的同種酸．我們還可同種金屬，不同濃度的酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

解答：解：（1）①圖中儀器ab的名稱分別是：錐形瓶、酒精燈．故答案為：錐形瓶、酒精燈；
②因?yàn)檠鯕獾拿芏却笥诳諝獾拿芏�，裝置A應(yīng)與E的c端連接；用裝置A制取氧氣時(shí)，是用二氧化錳作催化劑分解過氧化氫溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；故答案為：c、2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
③氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，能配制濃溶液吸收二氧化碳效果好；故答案為：D、NaOH易溶于水；
④據(jù)題意和圖示可知，此反應(yīng)是一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)，CO通過裝置B時(shí)可以看到黑色粉末變紅，反應(yīng)化學(xué)式是：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．故答案為：黑色粉末變紅、CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；
（2）①兩試管中酸的濃度相同，參加反應(yīng)的金屬不同．稀鹽酸與鋅片反應(yīng)可生成大量氣泡，與鐵片反應(yīng)可生成少量氣泡．實(shí)驗(yàn)Ⅱ則表明了：不同種金屬跟同一種酸反應(yīng)的劇烈程度不同，原因是鋅比鐵活潑．故答案為：不同種金屬跟同一種酸反應(yīng)的、鋅比鐵活潑；
②同種金屬，不同濃度的酸進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸的濃度越大反應(yīng)越快．故答案為：同種金屬跟不同濃度的酸反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，濃度越大反應(yīng)越快．（其他合理答案皆可）

點(diǎn)評(píng)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、反應(yīng)物的濃度、接觸面積等方面．探究實(shí)驗(yàn)時(shí)利用控制變量法進(jìn)行比較．